Question

有關(guān) CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-的說法正確的是（　�。�

• A、它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
• B、它們互為等電子體
• C、CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
• D、-CH₃中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應(yīng)用

專題：

分析：A．甲烷去掉一個氫原子不能得到CH₃⁺、CH₃^-；
B．CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個電子，互為等電子體；
D．-CH₃中的碳原子采取sp³雜化，所有原子不共面．

解答： 解：A．甲烷分子變成CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-時，失去的分別是氫負離子、氫原子和氫離子，空間構(gòu)型也不再與原來的分子相同，故A錯誤；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體，故B錯誤；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有8個價電子，4個原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；
D．甲烷分子中，C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數(shù)為0，C原子的4個sp³雜化為等性雜化，空間構(gòu)型為正四面體型，-CH₃可由甲烷分子失去1個原子得到，所以-CH₃中的碳原子采取sp³雜化，所有原子不共面，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，題目難度中等，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，注意明確CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-的區(qū)別．