Question

有關(guān) CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-的說法正確的是（　�。�

• A、它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
• B、它們互為等電子體
• C、CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
• D、-CH₃中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應(yīng)用

專題：

分析：A．甲烷去掉一個(gè)氫原子不能得到CH₃⁺、CH₃^-；
B．CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個(gè)電子，互為等電子體；
D．-CH₃中的碳原子采取sp³雜化，所有原子不共面．

解答： 解：A．甲烷分子變成CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-時(shí)，失去的分別是氫負(fù)離子、氫原子和氫離子，空間構(gòu)型也不再與原來的分子相同，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有8個(gè)價(jià)電子，4個(gè)原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；
D．甲烷分子中，C原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，C原子的4個(gè)sp³雜化為等性雜化，空間構(gòu)型為正四面體型，-CH₃可由甲烷分子失去1個(gè)原子得到，所以-CH₃中的碳原子采取sp³雜化，所有原子不共面，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，注意明確CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-的區(qū)別．