在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH－）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．將25℃時(shí)的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH－）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)

C．t℃<25℃

D．a(chǎn)c線上的任意一點(diǎn)溶液均有c（H+）=c（OH－）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．放熱反應(yīng)△H < 0，吸熱反應(yīng)△H>0

B．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成吸收能量

C．木炭的燃燒是放熱反應(yīng)

D．吸熱反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如圖所示：

①加入過(guò)量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。

②操作b為：________________。

③Al（NO3）3待測(cè)液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）。

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050、

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在____________（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)________極，電極B發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化或還原”）

③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________。

（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（ ）

A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)

B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

C．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0的圖像正確的是（ ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）

A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B．測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間

C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中

D． 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是 （填字母）．

A．1000mL量筒

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL燒杯

G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管

（2）實(shí)驗(yàn)操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL；

b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/p>

（3）實(shí)驗(yàn)分析：

①正確的操作步驟是 （填序號(hào)）．

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 ．

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：

I． ．

II． ．

④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

I.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．

II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．

III．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是( )

A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸

C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-

D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省寧德市高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計(jì)算填空：

（1）1．204×1022個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為_(kāi)________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________mL。

（2）含0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3中含SO42-的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（3）已知8gX與10 g Y恰好完全反應(yīng)生成0.02 mol Z和15．88 g W，則Z的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________。

（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2 mol/L、0．25 mol/L、0.5 mol/L，則c（SO42-）=_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案