12．常溫時(shí)，純水中由水電離的c（OH-）=a mol/L，pH=1的鹽酸中由水電離的c（OH-）=b mol/L，0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，由水電離的c（OH-）=c mol/L，則a、b、c 的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞b=cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，以此解答該題．

解答 解：醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，醋酸鈉促進(jìn)水電離，鹽酸酸抑制水電離，所以a、b、c的關(guān)系是c＞a＞b，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水電離的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）
B．N分子中所有原子共平面
C．Q的名稱(chēng)為異丙烷
D．M、N、Q均能與Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于著名科學(xué)家的國(guó)籍、名字和研究成果的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．英國(guó)道爾頓----提出元素概念
B．法國(guó)拉瓦錫----提出原子學(xué)說(shuō)
C．湯姆生---發(fā)現(xiàn)電子
D．英國(guó)波義耳----建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO-+H2O
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計(jì)算填空：
（1）1.204×1022個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42-的物質(zhì)的量為0.6 mol．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質(zhì)量為106 g/mol．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（（SO42-）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl- 濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl- ）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10
C．在一定溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．在一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl- 濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A．6.72 LN2B．6.02×1023個(gè) CO2C．6 g H2D．196 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②⑤（填序號(hào)）．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH20.0g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸27.2mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌．
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有A、C、D．
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
G．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
（5）若用0.010 00mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.03mol•L-1．（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．我國(guó)陶都宜興的陶器和瓷都景德鎮(zhèn)的瓷器，在世界上都享有盛譽(yù)的．瓷器（英文名為china）成了中華民族文化的象征之一．從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約100μm的細(xì)絲，就得到石英玻璃纖維；它傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以又稱(chēng)光導(dǎo)纖維．

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