Question

(本題共12分)某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。

34．用上圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是_____________________________________。

35．裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 ____________。

36．為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過(guò)I、II、III三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是 。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
III	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

37．為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是

A．水層顯棕黃色 B．水層無(wú)色

C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無(wú)色

38．查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：_______________________。

39．有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________。判斷改用NaHCO3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

Answer 1

34．Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=CaCl2 + 2Cl2­↑+ 2H2O（1分）；打開(kāi)分液漏斗上口活塞（或?qū)⒙┒房诨钊�上的凹槽與瓶口上的小孔對(duì)齊），左手頂住漏斗球，右手轉(zhuǎn)動(dòng)頸部活塞控制加液。（1分）

35．除去Cl2中的HCl；（1分）B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（1分）；36．D（2分）

37．A（2分）； 38．氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化I2；（2分）

39．HSO3- + Cl2 + H2O → SO42- + 2Cl- + 3H+（或4HSO3- + Cl2 → SO42- + 2Cl- + 3SO2 + 2H2O，（1分）；否 （1分）

【解析】

試題分析：34．漂粉精固體和濃鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取氯氣的方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=CaCl2 + 2Cl2­↑+ 2H2O（1分）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開(kāi)分液漏斗上口活塞（或?qū)⒙┒房诨钊�上的凹槽與瓶口上的小孔對(duì)齊），左手頂住漏斗球，右手轉(zhuǎn)動(dòng)頸部活塞控制加液。

35．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；

36．為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過(guò)I、II、III三種物質(zhì)，在裝置I中加入濕潤(rùn)的有色布條，會(huì)看到色布褪色，在裝置II加入只可以吸收水而不能與氯氣反應(yīng)的干燥劑無(wú)水氯化鈣，最后在裝置III中加入物質(zhì)干燥的色布，觀察是否褪色。若不褪色，證明氯氣無(wú)漂白性。故選項(xiàng)是D。

37．為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，由于還原性：Fe2+>Br-,將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-． Fe3+不能溶液有機(jī)物。故再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是水層顯棕黃色，選項(xiàng)是A；

38．氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化I2，而亞硝酸鈉只能將I-氧化為I2。

39．工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：HSO3-+ Cl2 + H2O → SO42- + 2Cl- + 3H+；或4HSO3- + Cl2 → SO42- + 2Cl- + 3SO2 + 2H2O由于NaHCO3沒(méi)有還原性，只能與氯氣溶于水產(chǎn)生的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不能很好的消去氯氣產(chǎn)生的污染，故該試劑不能使用。

考點(diǎn)：考查氯氣的制取方法、性質(zhì)驗(yàn)證、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、尾氣處理、試劑的選擇、反應(yīng)現(xiàn)象的描述的知識(shí)。