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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于陰影部分的是( )

A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4

B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ↑

【答案】B

【解析】

A.該反應中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，同時也是置換反應，A項不選；B. 該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、分解反應和置換反應，B項正確；

C. 該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，但同時屬于化合反應，C項不選；

D. 該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，D項不選。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大

證明干電池可將環(huán)境熱能轉化為電能

C

向CuCl2溶液中加入NaOH調節(jié)pH>4

除去CuCl2的Fe3+雜質

D

向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____；

（2）用托盤天平準確稱量___________g 固體NaOH；

（3）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，對實驗結果沒有影響的是_____________（填各選項的序號）．

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，仰視容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農業(yè)生產。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據，680℃時所得固體的化學式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是有機化工原料和優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫(yī)藥的重要原料之一。

（1）已知反應CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關化學鍵鍵能如下：

化學鍵

H－H

C－O

C≡O

H－O

C－H

E/（kJ.mol－1）

436

343

x

465

413

則x=___________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：

I．此溫度范圍下的催化劑活性高；

II．______________________________________________________。

④圖中a點的壓強平衡常數KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應式為________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱為______極，電極反應式為_______________________，乙池中的總反應化學方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）當甲池中消耗O2 0.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加_______g；此時丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號）。

a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________（填寫兩點），浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（2）NaClO3的作用是_________________________________。

（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為_________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）由萃取后余液獲得粗產品的操作步驟為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①R—NO2R—NH2；71~50)下

②+H2O；

③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉化關系圖:

（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。

（2）在“”的所有反應中屬于取代反應的是_______(填字母)，屬于加成反應的是__________(填字母)。

（3）B中苯環(huán)上的二氯代物有____種同分異構體。

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