精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．配離子[Mn（CN）6]4-的中心原子為Mn，配位原子為N．

分析 配離子[Mn（CN）6]4-中Mn2+離子提供空軌道，N原子提供孤對電子，形成配位鍵，以此來解答．

解答 解：該配離子中配位體是CN-，Mn2+離子提供空軌道，N原子提供孤對電子，形成配位鍵，則中心原子為Mn，配位原子為N，
故答案為：Mn；N．

點評 本題考查配位鍵的形成，為高頻考點，把握配位鍵的形成及中心原子為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意原子結構與性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；通常認為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol•L-1時就認為該離子已經沉淀完全．
假定原溶液中c（Mg2+）=1mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1．（已知lg2=0.3）
（1）使Fe3+開始沉淀時溶液中pH約為2.3．
（2）當Fe3+沉淀完全時溶液中c（OH-）約為2.0×10-11mol/L；此時Mg2+A
A．尚未開始沉淀  B．已經開始沉淀   C．已經沉淀完全
（3）結論：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，A（填A：可以；B：不可以）用調節(jié)pH的方法來除雜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，關于pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．n（NH3•H2O）＞n（NaOH）
B．在氫氧化鈉溶液中，c（OH）=1010mol/L
C．在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H）
D．0.1mol/L的鹽酸分別與等體積的氨水和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，氨水消耗的鹽酸體積少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．5.6g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是（　�。�
A．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H+）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.5 mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用如圖所示的裝置電解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3時理論上轉移電子的物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列物質分別加入到溴水中，溴單質的物質的量減少的是（　�。�
A．CCl4B．KIC．KClD．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．120℃時，將H2、C2H5OH、O2的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花不斷點燃，反應完全后，體系內壓強為零，則混合氣體中，H2、C2H5OH、O2的物質的量之比可能是（　�。�
A．3：4：1B．3：1：2C．7：2：1D．9：3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫條件下，下列有關電解質溶液的描述正確是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
C．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于CCl4說法錯誤的是（　　）
A．晶體類型：分子晶體B．正四面體結構的分子
C．含極性鍵的非極性分子D．與CH4結構相似、性質相似

查看答案和解析>>

同步練習冊答案