Question

請按要求完成下列各項填空：
（1）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
①A為0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH

 

2．（填“＞”、“=”、“＜”）
②B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：

 

．
③C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入

 

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

 

．
（2）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體，寫出此轉化的化學方程式：

 

．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為

 

．
（4）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，若兩池中均為飽和NaCl溶液，請回答下列問題：
①寫出乙池中總反應的化學反應方程式

 

．
②甲池中碳極上電極反應式是

 

，乙池中碳極上電極反應屬于

 

（填“氧化反應”或“還原反應”）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,原電池和電解池的工作原理,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題,電化學專題

分析：（1）①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離；
②碳酸氫根離子在水溶液里電離程度小于水解程度；
③氯化鐵為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，為防止鐵離子水解要加入少量稀鹽酸；
C為FeCl₃溶液，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，說明二者發(fā)生雙水解反應，則B是碳酸氫鈉；
（2）AgCl和硫化鈉反應生成黑色的硫化銀；
（3）根據蓋斯定律計算；
（4）①根據電子流向知，C作陽極、Fe作陰極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
②甲池為原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，乙池中碳電極上失電子發(fā)生氧化反應．

解答： 解：（1）①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離而存在電離平衡，所以溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，則溶液的pH＞2，故答案為：＞；
②碳酸氫根離子在水溶液里電離程度小于水解程度而導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-；
③氯化鐵為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，為防止鐵離子水解要加入少量稀鹽酸；
C為FeCl₃溶液，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，說明二者發(fā)生雙水解反應，則B是碳酸氫鈉，離子方程式為3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：稀鹽酸；3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）AgCl和硫化鈉反應生成黑色的硫化銀，反應方程式為：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，故答案為：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl；
（3）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
將方程式2②-①得2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=2（-285.8kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-752.1kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol；
（4）①根據電子流向知，C作陽極、Fe作陰極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以電池反應式為2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
②甲池為原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙池中碳電極上失電子發(fā)生氧化反應
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；氧化反應．

點評：本題涉及原電池和電解池原理、蓋斯定律、弱電解質的電離等知識點，這些知識點都是考查熱點，根據各個電極上發(fā)生的反應、蓋斯定律、弱電解質電離特點等知識點來分析解答，難度不大．