下列化學用語只能用來表示一種微粒的是（　�。�
A、
B、2S22P6
C、CH4O
D、C
考點：球棍模型與比例模型,同素異形體,原子核外電子排布,同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：化學用語專題
分析：根據(jù)只能用來表示一種微粒，說明僅表示一種分子，據(jù)此解題．
解答： 解：A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A錯誤；
B．2S22P6可以用來表示氖原子或鈉離子，故B錯誤；
C．CH4O無同分異構體，只能用來表示甲醇，故C正確；
D．C可以代表金剛石和石墨，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學用語，難度中等，明確2S22P6可以用來表示氖原子或鈉離子是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D、在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銨是火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應的化學方程式4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是
 
，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A、用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體
D、用丁圖裝置制取少量金屬錳

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學常見的物質，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時生成B和C，則A的分子式可能是
 
（寫出不同類型的兩種物質）．
（2）若A是單質，且A與NaOH溶液無論以何種物質的量比反應，其產(chǎn)物必然同時生成B和C，則A、B、C中M的化合價必須滿足的條件是
 
，請寫出一個符合條件的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
C、Na+、ClO-、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列說法正確的是
 
．
A．N
 
-
3
與N2O互為等電子體
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
C．NaNH2熔點（210℃）比NaOH 熔點（318.4℃）低，是因為前者相對分子質量小
D．第一電離能 N比O大
（2）NH3沸點（-33.34℃）比N2O沸點（-88.49℃）高，其主要原因：
 
．
（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-空間構型呈
 
形．
（4）一種疊氮橋基化合物，合成方法如下：

醋酸銅中，Cu2+在基態(tài)時核外電子排布式為：
 
．配合物C中，氮原子雜化方式有：
 
．
（5）汽車安全氣囊是基于反應6NaN3+Fe2O3 
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑，鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如下：

下列說法正確的是
 
．
A．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅和鎂相同
C．金屬鐵的導電性是由于通電時自由電子作定向移動
D．α-Fe延展時，可以轉變?yōu)棣?Fe
B．以苯酚為原料合成對羥基苯乙酮的原理如下：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機相用試劑X和水洗滌然后無水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：
 
．
②乙酸酐過量的目的是：
 
．
③有機相先用試劑X洗滌，X可能是
 
．
（2）對羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無水AlCl3 11g（此時放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是
 
．
②乙酸苯酚重排為對羥基苯乙酮反應條件對收率的影響關系如下表
反應溫度/℃ 反應時間（min） 收率
30～35 180 10.0
20～25 60 18.0
20～25 120 26.0
20～25 180 58.5
適宜的溫度是
 
；反應時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下等體積的CH4和H2，其質量之比為
 
；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為
 
；生成的水分子數(shù)之比為
 
．
（2）某CH4和H2的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO2和水蒸氣的混合體，所得混合氣體相對于相同狀況下的H2的密度為12，則原混合氣體中CH4和H2的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
 
（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是
 
，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結果（質量分數(shù)）會
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數(shù)．

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