【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2
B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2
C.常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

【答案】C
【解析】解：A.18mol/LH2SO4為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；
B．稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，不會生成氫氣，故B錯誤；
C.2 mol/L H2SO4為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為： =0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為： × =0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；
D．鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為： × =0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之間，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B. 與澄清石灰水反應：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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請回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率
（2）n值．

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【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項

甲

乙

丙

丁

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

SiO2

SiF4

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.淀粉
B.纖維素
C.維生素
D.蛋白質(zhì)

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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C.除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾
D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）實驗②中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由強到弱的順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一氯代物有三種同分異構(gòu)體的是

A. 丙烷B. 異丁烷C. 正戊烷D. 甲苯

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