一定條件下進行反應A（g）?B（g）+xC（g），反應開始時容器中只含有A，其相對分子質(zhì)量為32，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，此時A的轉(zhuǎn)化率為30%，則x的值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)反應的化學方程式可知，A（g）?B（g）+xC（g），反應開始時容器中只含有A，其相對分子質(zhì)量為32，設A起始量為1mol，依據(jù)化學反應三段式列式計算平衡物質(zhì)的量，結(jié)合平均相對分子質(zhì)量概念計算得到．
解答： 解：反應開始時容器中只含有A，其相對分子質(zhì)量為32，設A起始量為1mol，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為30%，
              A（g）?B（g）+xC（g）
起始量（mol）  1      0       0
變化量（mol）  0.3    0.3     0.3x
平衡量（mol） 0.7     0.3     0.3x
反應前后氣體質(zhì)量不變，混合氣體的質(zhì)量為32g，依據(jù)平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值，
M=
m
n
=
32g
0.7+0.3+0.3x
=20
計算得到x=2
故選B．
點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是氣體平均摩爾質(zhì)量的分析計算，注意反應前后氣體質(zhì)量守恒的計算應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的分子式為CH4，下列四位同學在討論CH4的意義，其中錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　　）
A、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液PH減小
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液PH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則下列說法正確的是（　　）
A、MO2+被氧化
B、該反應中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
C、Zn被還原成Zn2+
D、MO2+被還原成M2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X溶液和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（　　）
A、10mL 4mol/L的X溶液
B、30mL 2mol/L的X溶液
C、3mL 10mol/L的X溶液
D、15mL 3mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
C、0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　　）
A、構(gòu)成原電池，鋅片作正極
B、鋅片上有銅析出，銅片上沒有
C、銅片附近Cu2+離子濃度減小
D、鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。�
A、實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
B、實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出
C、實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
D、實驗Ⅳ：海水的淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A、13C與15N有相同的中子數(shù)
B、C60與13C互為同素異形體
C、15N與14N互為同位素
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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