原電池是將
 
能轉(zhuǎn)化
 
能的裝置，上述裝置中屬于原電池的是
 
，該原電池工作時，負極發(fā)生
 
反應，反應式為
 
，正極反應式為
 
，總反應式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應；較活潑金屬做負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，不活潑金屬作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應．
解答： 解：原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
A中沒有形成閉合不能形成原電池，B中Fe、Ag、硫酸構(gòu)成的原電池，C中酒精不是電解質(zhì)溶液不能形成原電池，D中沒有兩個活潑性不同的電極不能構(gòu)成原電池，
Fe、Ag、硫酸構(gòu)成的原電池中活潑金屬Fe做負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為Fe-2e-═Fe2+，金屬銅做正極，發(fā)生銀離子得電子得還原反應，則正極反應為：2Ag++2e-═2Ag，總反應式為Fe+2Ag+-═2Ag+Fe2+．
故答案為：化學；電；B；氧化；Fe-2e-═Fe2+；2Ag++2e-═2Ag；Fe+2Ag+-═2Ag+Fe2+．
點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，涉及正負極的判斷及電極方程式的書寫等，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應符合圖圖示的是（　�。�
A、鋁片與鹽酸的反應
B、鹽酸與NaOH溶液的中和反應
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體的反應
D、甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是
 
（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名該炔烴為
 

（4）某烴蒸氣完全燃燒時，消耗2.5倍于其體積的O2，產(chǎn)生等于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測定）．該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫出實驗室制取該烴的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一個容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應2SO2+O?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O2的物質(zhì)的量濃度為
 
（2分），用SO2表示的化學反應速率是
 
 mol?L-1?min-1．
Ⅱ．某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/
mol?L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應屬于
 
反應（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實驗5、6目的是探究
 
 對反應速率的影響，結(jié)果說明當其他條件相同時，
 
，反應速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或?qū)嶒?、4可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是
 
．（2分）
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有
 
，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應的化學方程式為
 

（2）鈉和水反應的化學方程式
 

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是
 
，該化合物是
 
（“離子化合物”或“共價化合物”）．用電子式表示其形成過程
 
．
（Ⅱ）（1）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應條件和反應類型．
①乙烯和氯化 氫反應的化學方程式：
 
，反應類型：
 
；
②苯和濃硝酸 反應的化學方程式：
 
，反應類型：
 
；
③苯和溴 反應的化學方程式：
 
，反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．該氧化還原反應中的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO
B、FeSO4
C、Fe（NO3）3
D、Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B、設(shè)備Y為蒸餾塔
C、在提取溴的過程中一定有Br-被氧化
D、工業(yè)上每獲得1mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L（標準狀態(tài)下）

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