溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　)。

A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

B．IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑

C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀

D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO

 

B

【解析】此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1價(jià)，I呈＋1價(jià)；(2)IBr性質(zhì)與鹵素相似；(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為＋1價(jià)，溴為－1價(jià)。再結(jié)合(3)，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：

(1)寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)__________________。

(2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78 ℃，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 ℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過冷到－120 ℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是(　　)。

A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中

D．近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。

(1)甲、乙、丙元素的元素符號(hào)分別是________、________、________。

(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有aXn＋和bYm－兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是(　　)。

A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m

C．核電荷數(shù)Y＜X D．質(zhì)子數(shù)Y＞X

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。

(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)?/span>____________________(寫出化學(xué)方程式)。

(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(8分)X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答：

 

 

X

 

Y

 

Z

 

 

 

(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是______________。

(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。

(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。

(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131．6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

Ⅰ．計(jì)算K1= 。

Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)） 。

（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? 。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)猓频迷?650 ℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：則

正極反應(yīng)式：___ ，電池總反應(yīng)式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

過硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

___________________________________。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，________________，干燥。

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00 mL。

（已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________________。

（4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖所示（H＋濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為________________________。

 

 

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