設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是：

A．含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA

C．1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA

D．常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

B

【解析】

試題分析：A、石墨晶體中，每個(gè)C原子與其他C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵屬于該C原子的1/2，4.8g石墨的物質(zhì)的量是4.8g/12g/mol=0.4mol，所以0.4mol石墨晶體中含有共價(jià)鍵是0.4mol×3/2×NA=0.6NA，產(chǎn)物；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量是11.2L/22.4L/mol=0.5mol，CO和N2都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)是0.5mol×2×NA=NA，正確；C、羥基中含有8+1=9個(gè)電子，而氫氧根離子中含有10個(gè)電子，所以1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)不相同，產(chǎn)物；D、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會進(jìn)行徹底，所以充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)小于NA，產(chǎn)物，答案選B。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)關(guān)系的判斷

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、Ｃ的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。請回答下列問題：

（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是 。DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是 。中學(xué)化學(xué)常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有 （任寫一種）。

（2）X2+離子的電子排布式為______，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)__________。

（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是 。

（4）AC3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是 。

（5）若E與C形成的晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)知識與日常生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

B．水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水面上，均與氫鍵有關(guān)

C．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可增強(qiáng)其去污能力

D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物

C．燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì) D．牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氯化鈣是典型的離子型鹵化物。完成下列填空：

28．氯原子核外電子排布式為 ，其原子核外能量不同的電子有 種，最外層上有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于 。

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應(yīng)可得H2，乙的水溶液顯酸性。

29．該研究小組是否成功制得了+1價(jià)Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學(xué)式是 。

30．寫出甲與水反應(yīng)得H2的化學(xué)方程式 �，F(xiàn)欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所得溶液中是否含有Cl-，請簡述檢驗(yàn)的方法 。

31．乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是

A．測得其pH=7 B．電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2：1

C．遇鈉生成氫氣 D．1．01× 105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有五種溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 （填序號）。

上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是

30.②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng) （選填編號）。 A．一定向正反應(yīng)方向移動

B．在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動

D．在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

32.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3

D．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

33．若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 。

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