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【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（ ）

A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)

B.含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮

D.氮元素有的發(fā)生氧化反應，有的發(fā)生還原反應

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質，運用氮的化合物的性質和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析。

A．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；

B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故B正確；

C. 仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；

D. 硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質，發(fā)生還原反應；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應生成NO，NO中氮元素為+2價，發(fā)生氧化反應，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作曬制藍圖。某實驗小組對純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產物成分的進行探究。小組成員采用如圖裝置（可重復選用）進行實驗：

請回答下列問題：

（1）E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。

（2）D中的現(xiàn)象是___，是為了證明草酸亞鐵晶體分解產物中可能含有___。

（3）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。

（4）實驗前先通入一段時間N2，其目的為___。

（5）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為___。

（6）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是(　　)

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉移6 mol 電子

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）過濾操作除鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。

（2）濾渣1成分的化學式為___；試劑Y為___。

（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號）

A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫

（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。

（5）用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。

下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性： W > Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常用的化工原料，經�？梢杂脕磙D化成高附加值的CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2等一碳（C1）產物。

Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率的變化情況如圖所示。該反應的ΔH___(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0，若y表示壓強，則y1___y2，若y表示反應開始時的氨碳比[]，則y1__y2。

Ⅱ.CO2加氫過程，主要發(fā)生的三個競爭反應為：

反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJmol-1

反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1

反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1

回答下列問題：（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為__。

（2）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。

質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應為___，當電池中有1mole發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為___g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。

（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產物組成的影響。在反應器中按=3∶1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產量極低，因此忽略“反應i”)：

則表示1MPa時CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是___、___。M點所表示物質的平衡組成高于N點的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。

I．實驗步驟：

(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數(shù)為_____mL。

(4)滴定。當_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定 3 次。

II．實驗記錄

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù) (mL )

1

2

3

4

V (樣品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數(shù)據(jù)處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____ (填寫序號)

a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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