18．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．因為酸性HCl＞H2S，判斷硫、氯的非金屬性強弱
C．穩(wěn)定性CH4＜SiH4，判斷硅與碳的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

分析 A．金屬的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫化物水溶液酸性強弱無關；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易．

解答 解：A．金屬的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，所以可以根據(jù)鈉和鎂分別與冷水反應劇烈程度，判斷金屬活動性強弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫化物水溶液酸性強弱無關，所以不能根據(jù)氯化氫和硫化氫水溶液酸性強弱判斷非金屬性強弱，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以可以根據(jù)穩(wěn)定性CH4＜SiH4，判斷硅與碳的非金屬活動性強弱，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易，所以可以根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2反應難易程度，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查金屬性、非金屬性強弱判斷，側重考查元素周期律綜合應用，明確金屬性、非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，易錯選項是B，注意非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性強弱有關，與氫化物水溶液酸性強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1_．
（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．
（3）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖1所示，該氯化物的化學式是CuCl．
（4）圖2表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖3），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．近年來科學家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結構Al13和Al14，Al13和Al14的性質與元素周期表中某些主族元素的性質相似，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13-、Al142+．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．Al13與Al14互為同素異形體
B．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結合的
C．Al14與氫碘酸反應的化學方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D．Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖為某飲用水廠由天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖．

①活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除水中的異味）；O3消毒的優(yōu)點是反應產(chǎn)物無毒無害．
②A、B中放置的物質名稱分別是A陽離子交換樹脂，B陰離子交換樹脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應后，產(chǎn)生的氣體在標況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組微粒中，都互為等子體的是（　�。�
A．CO、NO、NaH、N2
B．SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置可用于實驗室制備常見氣體并驗證氣體的某些特定反應或性質．請你幫助化學探究小組利用有關裝置完成下列實驗．

Ⅰ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G制取飽和氯水，B中盛放飽和食鹽水，C中盛放蒸餾水．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）有同學認為在C中的長導管下口處接H裝置，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增大了氯氣與水的接觸面積．
（3）G裝置燒杯內溶液中得到三種鈉鹽，則反應的離子方程式為Cl2+H2O+2CO32-═Cl-+ClO-+2HCO3-．
Ⅱ．某探究小組利用圖中裝置A、D、E、F探究氯氣的特定反應．
（4）若將D裝置接入A和E之間，正確的接法是a→e（填“e”或“d”）．
（5）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，連接F裝置．Cl2通過D瓶后再進入E裝置，E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，Cl2、水蒸氣與碳粉發(fā)生氧化還原反應，生成兩種氣體，且體積比為1：4（氣體體積在相同條件下測定）．寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：2Cl2+2H2O（g）+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4HCl+CO2，為了使D裝置更好地發(fā)揮作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解．
（6）A、D、E、F裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由：E中產(chǎn)生的氣體中含有大量極易溶于水的HCl氣體，易引起倒吸．
Ⅲ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和還原性．則裝置B中盛放品紅溶液（填溶液名稱），裝置C中盛放酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值進行如下實驗：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1 000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定．試回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）100mL，該反應原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用離子方程式表示）
（2）滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色．
（3）在滴定過程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1000mol/L，由此可計算x的值是2．
（4）①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會無變化（選填“偏大”、“偏小”或“無變化”，下同）．
②若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）
A．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
C．氫氣在氯氣中安靜燃燒，生成白煙
D．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

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