13.某溫度時(shí),在2.0L密閉容器中氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示:
 t/min013591014
X/mol1.000.900.750.650.550.550.55
Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10
Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z;
(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~5min內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:v(Z)=0.07mol/(L•min);
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為45%;平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為58%.

分析 (1)根據(jù)物質(zhì)參與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
(2)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{X的轉(zhuǎn)化量}{X的起始量}$×100%、同溫同壓下,氣體的體積分?jǐn)?shù)=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)從圖表分析,反應(yīng)1min內(nèi)X消耗0.1mol,Y消耗0.2mol,Z生成0.2mol,參與反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為:0.1:0.2:0.2=1:1:2,所以化學(xué)方程式為:X+2Y?2Z;
故答案為:X+2Y?2Z;
(2)由圖,在0~5min內(nèi)產(chǎn)物Z的生成0.7mol,則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.7mol÷2L}{5min}$=0.07mol/(L•min);
故答案為:0.07mol/(L•min);
(3)分析圖表可知反應(yīng)在9min到達(dá)平衡,此時(shí)X為0.55mol,Y為0.10mol,Z為0.90mol,則X的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{1.00mol-0.55mol}{1.00mol}$×100%=45%;同溫同壓下,氣體的體積分?jǐn)?shù)=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.90mol}{0.55mol+0.10mol+0.90mol}$×100%=58%,
故答案為:45%;58%(或58.1%).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)量寫化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的判斷,化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,題目較基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變,且用惰性電極,下列說法不正確的是(  )
A.當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí),電解池陰極同時(shí)有m g氣體生成
B.電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大
D.電解后c(Na2CO3)不變,且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì),研究表明催化劑有吸附和解吸過程.
(1)鐵通過對(duì)N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑.若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示:

①吸附后,能量狀態(tài)最低的是C(填字母序號(hào)).
②由上述原理,在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2.從吸附和解吸過程分析,c0前速率增加的原因可能是隨著氣相NH3濃度的增加,催化劑的吸附率升高,固相NH3濃度增加,NH3的分解速率加快;c0后速率降低的原因可能是催化劑吸附達(dá)到飽和,同時(shí)不利于解吸,NH3的分解速率降低.
(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑,請(qǐng)寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+
(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,N2的體積分?jǐn)?shù)為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO42作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
已知:AgSCN(白色s)?Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色),K=138,下列說法不正確的是(  )
A.邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)
C.上述實(shí)驗(yàn)采用相同指示劑,可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D.滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)若用鐵和稀硫酸制備綠礬(FeSO4•7H2O)過程中,其中鐵(填物質(zhì)名稱)往往要過量,理由是防止Fe2+被氧化.
(2)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae.(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性.
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),共做三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
(3)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶;主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻.
(4)步驟2中,加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+
(5)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(6)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量偏高.(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(7)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.鈦被譽(yù)為“太空金屬”、“未來金屬”.它的強(qiáng)度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強(qiáng).它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備中.室溫下,它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng),但易溶于氫氟酸,推斷其原因是( 。
A.氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
B.氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C.氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)
D.氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.T℃時(shí),將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0),反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是( 。
t/min 0 2 4 7 9
n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫,如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B,則達(dá)平衡時(shí) n(C)<0.48 mol
D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820℃,B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol•L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.0125 mol•L-1•min-1
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可能隱含的反應(yīng)條件是實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑.
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度,平衡向逆(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),該正反應(yīng)是吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是(  )
A.少量的濃硫酸或濃NaOH沾到皮膚上,應(yīng)用大量的水反復(fù)沖洗,再涂抹相應(yīng)的藥品
B.氫氣還原氧化銅,一般先預(yù)熱氧化銅,然后再通入氫氣
C.濃硝酸需用細(xì)口棕色試劑瓶密封保存
D.實(shí)驗(yàn)室制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,且必須對(duì)尾氣進(jìn)行吸收或處理

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同步練習(xí)冊(cè)答案