2．下列說法正確的是（　　）
A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線所配溶液濃度偏大
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．在電解精煉粗銅的過程中，當轉移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g
D．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率

分析 A．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏��；
B．充電時的陰極發(fā)生還原反應；
C．粗銅含有鐵、鋅等金屬；
D．催化劑不改變焓變．

解答 解：A．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度變大，故A正確；
B．充電時的陰極發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．粗銅含有鐵、鋅等金屬，在陽極上首先被氧化，質量小于32g，故C錯誤；
D．催化劑只降低活化能，不改變焓變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、電解以及催化劑等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握粗銅的精煉原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個電子，X原子的p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多5個，Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個，Z原于最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，W原子的最外能層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，且Z和W具有相同的電子層數(shù)．
（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序為P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）W的原子結構示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）M、X、Y、Z四種元素對應的簡單離子的離子半徑從大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（4）M與Z可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時CO2的轉化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是B．
A．K不變                      B．容器內壓強保持不變
C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器內的密度保持不變
（5）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是A，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的．而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的+2價化合物（如SnCl2）應具有較強的（填“氧化”或“還原”．下同）還原性，鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性．PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．鉛丹的化學式是Pb3O4，此鉛丹中鉛的化合價是+2，+4．由此反應可推測PbO是（填“酸”或“堿”）堿性氧化物．
（3）砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉（Na3AsO3）、碘單質和水的離子反應方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O，上述反應中電子轉移數(shù)目是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室有500mL廢液，含有Na+、CO32-、和SO42-．某同學為測定廢液中CO32-的物質的量濃度設計了如下實驗流程，已知溶液Ⅰ和溶液Ⅱ含有相同的陰離子．

請回答：
（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（2）關于此實驗的說法正確的是a（填序號）．
a．溶液I中含有Ba2+、Na+、Cl-
b．②中所用鹽酸可以用硫酸代替
c．①需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶
（3）廢液中CO32-的物質的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL （標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），硫酸的 pH減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示：
（1）寫出B的結構簡式CH2=CH2；A中官能團的名稱為醇羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應的反應類型：反應②加成反應，反應③取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是（　　）
A．4HCN（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

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