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14．實驗室采購了部分化學藥品．如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣
C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化
D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL

分析 A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸的濃度；
B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁；
C．該硫酸為濃硫酸，常溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化；
D．根據溶液稀釋前后濃度不變分析，配制80mL溶液，需要選用100mL的容量瓶．

解答 解：A．該硫酸的濃度為c=$\frac{1000×1.85×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，故B錯誤；
C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，故C錯誤；
D．配制80mL 2.3mol•L-1的稀硫酸，實際上配制的是100mL 2.3mol/L，根據溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算以，題目難度中等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　　）
A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C．NH3•H2O的電離程度增大D．NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯乙烯是重要的基礎有機原料．工業(yè)中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反應方程式為：
?催化劑═CH2（g）+H2（g）
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示：由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數(shù)為25%，則：
①氫氣的物質的量分數(shù)為25%；
②乙苯的平衡轉化率為33.3%；
③計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ/mol412348612436
計算上述反應的△H=+124kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R是短周期元素，存在以下反應：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A．R是ⅤA族元素B．n=2
C．R 是最外層有7個電子，只能是氯D．Rn-還原性大于 I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．pH為5時，可除去CuCl2溶液中的少量Fe3+
B．溫度升高時Fe（OH）3溶解速度加快
C．25℃下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20
D．Fe（OH）3（s）的溶解度隨pH增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
B．當有1mol Cl2生成時，有0.5 mol電子發(fā)生轉移
C．氧化產物是MnCl2，還原產物Cl2
D．相同物質的量的KMnO4和MnO2分別與足量濃鹽酸充分反應產生Cl2質量之比為5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．100mL 1mol•L-1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液
C．200mL 1mol•L-1的HCl溶液D．10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
D．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產品，設計流程如圖：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應不過于激烈并產生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

（4）為測定產品中綠礬的質量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗    b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)                        d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據表中數(shù)據，計算所得產品中綠礬的質量分數(shù)為92.7%．

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