Question

為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂)并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品試回答：?
(1)若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為______________________。
(3)裝置3的作用是________________________
反應的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________ 反應的離子方程式為____________________。
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為__________________。

Answer 1

（共10分。第1小題1分，方程式2分每條，其余每空1分）
（1）H接D , C接B    (2)MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
(3)吸收尾氣，防止污染    Cl₂ + 2OH^- ＝ Cl^- + ClO^- +H₂O
（4）溶液變藍  Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^-    （5）Cl₂＞Br₂＞I₂

試題分析：（1）實驗室用裝置5制備氯氣，經(jīng)過1、2裝置驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用3裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為F接G、H接D , C接B、A接E。
（2）二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式是MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O。
（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用3裝置吸收氯氣，防止污染，有關(guān)反應的離子方程式是Cl₂ + 2OH^- ＝ Cl^- + ClO^- +H₂O。
（4）氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色，則實驗現(xiàn)象是溶液變藍  Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^- 。
（5）根據(jù)非金屬性較強的可以置換出減弱的可知，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。