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【題目】分子式為C3H6Cl2的有機物，可能存在的同分異構體數目有（ ）

A.4種B.3種C.5種D.6種

【答案】A

【解析】

分子式為C3H6Cl2的有機物可能是1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4種，選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是 （ ）

A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)3CCH2OH

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

選項

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管

現象

產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

溶液變?yōu)榧t色

固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學方程式為__________________________________。

(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉化器，可發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據此判斷該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②溫度T1時，該反應的平衡常數K=_____；反應速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，計算a處=________。

(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高,其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑

B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag

D.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

請回答：

(1)甲池是________池，通入O2的一極電極反應式為__________________，該電池的總反應方程式為______________。

(2)乙池中A電極名稱為________極，電極反應式為__________________。一段時間后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空。

(1)A中反應的化學方程式為________。

(2)B中濃硫酸的作用是____。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____，每反應1molNa2O2轉移______mol電子。

(4)D中現象是_____，反應的離子方程式是_____________________。

(5)E中收集的氣體主要是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

�。�V(NaOH)＝10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

ⅱ．當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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