Question

把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：

  （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因            ，有關的離子方程式為                             ；

  （2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因                       ；

  （3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因                                                      。

    (4) 在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的

平均速率為                mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。

(5) 對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是                       。

①加NaOH固體；②加BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加H₂O；⑤加CH₃COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；⑧加Na₂SO₄溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸 ；⑩將鎂條換成鎂粉。

Answer 1

（1）鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應，不產(chǎn)生氫氣

       MgO+2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

（2）鎂和硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率

（3）隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩�，使反應速率減小

（4）V /11.2(c-b)       (5) ②④⑤⑧⑨