Question

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO₂和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。達平衡時容器中SO₃的物質的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時剩余SO₂                mol；
（3）該條件下SO₂的最大轉化率為                     ；
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數(shù)）為                   ；
（5）平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比為                              。

Answer 1

（5分）（1）0.5mol/L；（2）1; （3）80%；（4）50%；（5）1：3：4

試題分析：         2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
起始濃度（mol/L）  0.5     x         0
轉化濃度（mol/L）  0.4    0.2        0.4
平衡濃度（mol/L）  0.1    0.3        0.4
所以氧氣的起始濃度為0.2mol/L＋0.3mol/L=0.5mol/L
平衡時剩余SO₂的物質的量是0.1mol/L×10L＝1mol
該條件下SO₂的最大轉化率為
平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數(shù)）為
平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比為0.1：0.3：0.4＝1：3：4
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。