Question

10．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O回答下列問題：
（1）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，還原劑是Cu，氧化劑是硝酸；（填化學(xué)式）
（2）硝酸在反應(yīng)中的既體現(xiàn)出氧化性和酸性；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4.5mol電子時(shí)，有1.5molHNO₃被還原，產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）33.6L；
（4）該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答．

解答 解：（1）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸是氧化劑，Cu是還原劑，
故答案為：═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；Cu；HNO₃；
（2）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，8mol硝酸參與反應(yīng)，只有2mol化合價(jià)降低，所以硝酸在反應(yīng)中的既體現(xiàn)出氧化性和酸性，
故答案為：氧化性和酸；
（3）由方程式可知當(dāng)有2mol HNO₃被還原時(shí)，3molCu被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移4.5mol電子時(shí)，有 $\frac{4.5}{6}$×2=1.5molHNO₃被還原，產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.5×22.4=33.6L，故答案為：1.5；33.6L；
（4）該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．