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下列實驗操作或裝置符合實驗目的是（　　）
選項 A B C D
目的 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 配制稀硫
酸溶液		 在鐵制品上鍍銅 檢查裝置
氣密性
裝置
或
操作
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．應用酸式滴定管；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．銅應為陽極，鐵為陰極；
D．根據(jù)壓強差原理檢驗氣密性．
解答： 解：A．高錳酸鉀具有強氧化性，可腐蝕橡皮管，應用酸式滴定管，故A錯誤；
B．容量瓶只能在常溫下使用，而濃硫酸溶于水放熱，不能在容量瓶中溶解、稀釋濃硫酸，故B錯誤；
C．電鍍時，銅應為陽極，鐵為陰極，故C錯誤；
D．檢驗氣密性時，可先關閉止水夾，從長頸漏斗中加水至形成一段水柱，如在一定時間內液面不變化，可說明氣密性良好，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及滴定、溶液的配制、電解以及氣密性的檢查等操作，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A、改變反應條件可以改變該反應的限度
B、達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C、達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質或應用均正確的是（　　）
A、工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁
B、鐵具有良好的導電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
C、氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
D、用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　　）
A、實驗Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵
B、實驗Ⅱ：證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
C、實驗Ⅲ：除去CO2中的HCl
D、實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol羥基（-OH）含有10NA個電子
B、在18gH218O中含有10NA個中子
C、標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個四氯化碳分子
D、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有a mol Al3+的AlCl3溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） 3沉淀，（a＞b），求加入NaOH溶液的體積多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為
 
g．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

（1）A的分子式為
 
，C的含氧官能團名稱為
 
．
（2）A制取B的有機反應類型為
 
；A制取C的化學方程式為：
 
．
（3）A發(fā)生消去反應后產物的結構簡式為
 
，A分子中一定共面的碳原子有
 
個．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構體，1mol D可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；D苯環(huán)上的一氯代物只有一種且分子中沒有甲基．請寫出D的結構簡式
 
（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應失去的電子數(shù)為0.1NA
B、0.1mol/L的Na2S04溶液中含SO42-的個數(shù)為0.1NA
C、1.7g NH3中含有的原子數(shù)為0.4NA
D、11.2L C02與8.5g NH3所含分子數(shù)都是0.5 NA

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