如圖A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的溶液.
(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是
 
(填標號)
(2)B池中C(石墨)電極發(fā)生
 
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式為
 
;總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)C池反應(yīng)過程中,Cu2+的濃度
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)A為鋅銅原電池,B、C外加電源,
(2)B中C連接電源負極,為電解池的陰極;發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,陽極生成氯氣;
(3)C為銅的精煉.
解答: 解:(1)A為鋅銅原電池,B、C外加電源,為電解池,故答案為:A;
(2)B池中C(石墨)電極連接電源負極,為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極方程式為2H++2e-=H2↑,陽極生成氯氣,電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:還原;2H++2e-=H2↑;2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)由于粗銅含有鐵、鋅等活潑金屬,則陽極首先氧化鐵、鋅等金屬,而陰極只析出銅,則溶液中銅離子濃度減小,
故答案為:減�。�
點評:本題綜合考查原電池和電解原理,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原電池和電解池的工作原理,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因,他們因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而共享獎項.簡單地說,就是借助電腦分析蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),最終了解蛋白質(zhì)的工作機制.蛋白質(zhì)的溶液屬于(  )
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應(yīng)的速率(  )
A、用粉末狀鐵代替塊狀鐵
B、用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl
C、增大壓強
D、改用不純的鐵代替純鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘:
①將海帶曬干灼燒成灰    ②將海帶灰浸泡得其懸濁液    ③過濾得含碘離子的溶液    ④向該溶液中加入適量Cl2 置換出碘    ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質(zhì)
(1)灼燒過程可在下列那種儀器中進行
 

A.燒杯    B.試管     C.蒸發(fā)皿      D.坩堝
(2)過濾用到的三種玻璃儀器主要
 

(3)用有機溶劑將碘從水中提取出來需用到下列哪套裝置
 

(4)若用四氯化碳作溶劑進行提取,則分層后下層物質(zhì)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng):①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②2Fe3++2I-═I2+2Fe2+    �、跜lO3-+6H++5Cl-═3Cl2↑+3H2O
(1)若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-,要除去I-而不減少其他離子,合適試劑是
 

A、FeCl2B、FeCl3C、Cl2D、KClO3E、HCl、
(2)在強酸性溶液中,將ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四種離子混合,充分反應(yīng)后;
①若溶液中有I-剩余,則溶液中還有上述四種離子中的
 
,一定無
 
;
②若Fe3+有剩余,則溶液中可能還有上述四種離子中的
 
,一定無
 
;
③若ClO3-有剩余,則溶液中還有上述四種離子中的
 
,一定無
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一瓶無色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種.經(jīng)實驗:
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
回答下列問題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是
 
,一定不含有的離子是
 
,可能含有的離子是
 

(2)有的同學(xué)認為實驗③可以省略,你認為是否正確(填“是”或“否”)
 
,說明理由
 

(3)寫出①中反應(yīng)的離子方程式
 

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同步練習(xí)冊答案
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