【題目】如圖所示，其中甲池的總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗560mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體

【答案】D
【解析】解：A、甲池是燃料電池，乙池和丙池有外接電源屬于電解池，所以甲池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙池和丙池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，故A錯誤．B、燃料電池中，投放燃料的電極是負極，負極上燃料失去電子放電氧化反應，電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+8HO﹣=CO32﹣+6H2O，故B錯誤．
C、甲池中投放甲醇的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，所以乙池中石墨是陽極，銀極是陰極，電解時，石墨極上析出氧氣，銀極上析出銅，所以要想使CuSO4溶液恢復到原濃度應加入氧化物而不是氫氧化銅，故C錯誤．
D、甲池中消耗560mL（標準狀況下）O2 ， 轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，丙池中生成0.05mol氫氣，同時生成0.1mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量是0.05mol，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】下列屬于金屬材料的是

A.陶瓷B.鋼鐵C.橡膠D.玻璃

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【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎化工產(chǎn)品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如圖所示．請回答：

已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
（1）反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為 ．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32﹣ ， 使產(chǎn)品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為 ．
（4）室溫時，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時認為該離子完全沉淀），應將溶液的pH調(diào)至（只列算式）以上．
（5）實驗室測定產(chǎn)品中x的步驟如下：
①準確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2﹣3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65g．
檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是；經(jīng)計算x的數(shù)值為 ．

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【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（ ）
A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

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【題目】如圖所示是制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為________________________________________________。

（3）觀察到②中的品紅溶液________，證明SO2有________。

（4）觀察到③中的H2S溶液________，證明SO2有_____________。

（5）觀察到④中的碘水________，證明SO2有________。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有關反應的化學方程式為：_________________，此反應說明SO2是________氧化物

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

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【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式
（4）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．

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【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；第二： ． Na2O2跟水反應的化學方程式是 ．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結(jié)論．①用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
②用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
（3）實驗（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2 ， H2O2具有強氧化性和漂白性．請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在． ．

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