在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不可能為（　　）
A、1：3：1
B、1：2：l
C、1：1：1
D、1：1：2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量；在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相當(dāng)于CO、H2混合，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，
根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，
在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相當(dāng)于CO、H2混合，則只要滿足CO2與CH4的體積之比為1：1即可，
滿足條件的為A、B、C，不滿足條件的為D，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)導(dǎo)致固體增重的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生分析能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的物質(zhì)的最濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B、室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
C、0．lmol/L CH3COOH溶液與0.1 molNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
D、CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等物質(zhì)的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、2.24L（標(biāo)況下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10）．已知分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3：2．則下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該有機(jī)物的化學(xué)式可能為C8H10O2
B、該有機(jī)物不可能含有醇羥基
C、該有機(jī)物可能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、該有機(jī)物一定是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鋁的性質(zhì)，錯(cuò)誤的說法是（　�。�
A、鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難腐蝕
B、鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁
C、鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣
D、鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 
．
（2）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是．
A．H2O     B．CO2      C．SO2     D．BeCl 2
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O3分子有
 
對孤對電子．
（4）O3分子是否為極性分子
 
（是或否）．
（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)
 
（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）
A．O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：
 
PbS+
 
O3--
 
PbSO4+
 
O2
B．O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解度進(jìn)行研究．25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度（電離度為已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚反應(yīng)，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=
c(HA)B
c(HA)W
=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相關(guān)信息如表：
25℃時(shí)的平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-K1△H13.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3
回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，該水溶液的pH為
 
．
（2）25℃時(shí)，混合體系中HA在苯中發(fā)生雙聚反應(yīng)，若測得某時(shí)刻溶液中微粒的濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）下列有關(guān)該混合體系的說法不正確的是
 
．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，則上述平衡均正向移動，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA?（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大
C．用酸堿中和滴定的分析方法可以測出HA的起始總濃度
D.25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（4）25℃時(shí)，用0.1000mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA的水溶液，請?jiān)趫D中畫出滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，則如圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以惰性電極電解0.1mol/LCuSO4溶液100ml，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　　）
A、0.64 g
B、1.28 g
C、2.56 g
D、5.12g

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