Question

15．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線(xiàn)橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KClO₃，還原劑是HCl．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則 有0.1mol KClO₃被還原．

Answer 1

分析 KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KClO₃是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl為還原劑，故答案為：KClO₃；HCl；        
（3）生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{{N}_{A}}$×$\frac{3}{5}$=0.6mol，故答案為：0.6；
（4）由反應(yīng)可知，5molHCl與1molKClO₃轉(zhuǎn)移電子相同，當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則有0.1mol KClO₃被還原，故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．