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【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是( )
A.氯、溴、碘
B.鈉、鎂、鋁
C.燒堿、氫氣
D.食鹽、淡水

【答案】D
【解析】解：A、海水中氯、溴、碘以化合物的性質存在，得到其單質，需要發(fā)生化學變化，故A不符合題意；
B、海水中鈉、鎂、鋁元素以化合態(tài)存在，因此需要發(fā)生化學變化得到，故B不符合題意；
C、電解飽和食鹽水，得到燒堿和氫氣，發(fā)生化學變化，故C不符合題意；
D、通過蒸發(fā)和蒸餾得到，屬于物理變化，故D符合題意。

所以答案是：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于萃取的理解，下列說法正確的是（　　）
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色
B.可以用酒精萃取碘水中的碘
C.可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來
D.萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化可以得到鉀單質
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，可以形成透明溶液的是（ ）

A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的成分主要是( )
A.氯化鈣
B.次氯酸鈣
C.氯化鈣與次氯酸鈣
D.次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短

當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程

D

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；

（3）寫出反應的化學方程式：________________________；

（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質的量是_____；

（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如下圖所示），并進行相關性質的探究。

請按要求回答下列問題：

(1)請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱__________________。

裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：__________________；當產生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數(shù)目為_____________________。

(2) B中反應的離子方程式：_________________。該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優(yōu)點是__________________。

(3)制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。

另取上圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：

①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。

②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經系列操作后，稱取沉淀質量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實驗方案是____________。

(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對產物的影響，其中某系列實驗數(shù)據記錄如下表（均室溫下進行）；

實驗

編號

試劑及其用量

0.2mol·L-1kJ/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

H2O/mL

1

1.0

0.1

0

a

2

1.0

0.1

3.0

b

3

1.0

0.1

6.0

c

4

1.0

0.1

9.0

0

①此系列實驗中a=____________。此系列實驗目的是_________________。

②為使實驗現(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10-5

下列說法不正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)

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