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10．下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

分析 強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH-=H2O表示，以此來解答．

解答 解：A．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合反應實質是銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故C選；
D．磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產和生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A配制FeCl3溶液時，加入適量鹽酸增大Cl-濃度，可以抑制Fe3+水解
BCl2通入人品紅溶液中，品紅褪色Cl2具有漂白性
C久置的漂白粉質量減小漂白粉中的Ca（ClO）2轉化為CaCO3
DAgI可用于人工降雨AgI氣化時吸熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
C．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs（銫）的中子數(shù)相等
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法，正確的一組為（　�。�
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中，可減少污染
B．煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D．煤的干餾、石油的分餾為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（　　）
A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為CH2=CHCH3．
（2）反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，其反應類型為加成反應．
（3）反應③的反應類型為水解反應或取代反應．
（4）C的結構簡式為HOOC-COOH．
（5）反應②的化學方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）①A和D的氫化物中，沸點較高的是HF（填化學式），原因是HF分子之間存在氫鍵；
②A、B、D的電負性由大到小的順序是F＞Cl＞Na（填元素符號）；
③A、B、C的簡單離子中，半徑最大的是F-（填離子符號）；
④C和D形成的化合物屬于分子晶體；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最強的是高氯酸（填名稱），氧化性最強的是H-O-Cl（填結構式）．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
①陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體（1/8晶胞）的中心．該化合物的化學式是CaF2，與一個“●”距離最近的“●”有12個；
②G元素的原子序數(shù)為A和E的原子序數(shù)之和，請寫出G的核外電子排布式：[Ar]3d104s1；
③已知晶胞的邊長為a cm，A和E組成的離子化合物的密度為 ρ g/cm3，求NA的表達式．

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