Question

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。
（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。
（2）①寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ________________________。
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________                     ____。
  

Answer 1

（1）第4周期  第VIII 族    1s²2s²2p ⁶3s²3p¹ 
2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑                                           
（2）① 3Fe(s) + 4 H₂O(g)= Fe₃O₄ (s)+ 4H₂(g) ；△H=" -" a kJ/mol
② 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2-+ 4H⁺

解析