Question

（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式

 

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（2）N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為

 

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（3）8g N₂H₄（g）燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出133.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

 

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Answer 1

考點：電解原理,熱化學方程式

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）陰極發(fā)生還原反應，氮氣在陰極上放電，與氫離子結合生成氨氣；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），N元素的化合價升高，故還生成氯化鈉與水；
（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出；注意物質的聚集狀態(tài)標注，焓變的正負號和單位．

解答： 解：（1）陰極發(fā)生還原反應，氮氣在陰極上放電，與氫離子結合生成氨氣，電極反應式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，故答案為：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃；
（2）NH₃與NaClO發(fā)生氧化還原反應可得到肼（N₂H₄）、氯化鈉和水，所以該反應的化學方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）8g N₂H₄（g）為0.25mol，已知0.25mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出133.5KJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-534KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-534KJ/mol．

點評：本題考查了電極反應式書寫、化學方程式書寫、熱化學方程式書寫，題目難度中等．