16．在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

分析 強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子可大量共存，結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Ca2+，故A不選；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，故C不選；
D．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rW
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
C．Z元素氫化物的沸點(diǎn)高于W元素氫化物的沸點(diǎn)
D．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．治理環(huán)境污染、改善生態(tài)壞境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少硫酸型酸雨的發(fā)生．脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的CaSO4（填化學(xué)式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl+）具有高毒性，處理時(shí)常加入NaClO溶液，將 T1+轉(zhuǎn)化為T(mén)l3+，該反應(yīng)中氧化劑是NaClO（填“T1+”或“NaClO”），同時(shí)加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl3+轉(zhuǎn)化為難溶的Tl（OH）3（填化學(xué)式）沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．丙的二氯取代物同分異構(gòu)體數(shù)與其四氯取代物的相等
D．1mol 乙或丁完全燃燒都消耗3mol O2，故二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
B．光導(dǎo)纖維、碳纖維、聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．PM2.5（顆粒直徑接近2.5×10-6m）分散在空氣中能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者生成的氫氣多
B．C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性相比，后者更強(qiáng)
C．不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D．簡(jiǎn)單離子半徑：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4 mol2•L-2．
（2）圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同溫度時(shí)p1下CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2下CH4的轉(zhuǎn)化率，由反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小轉(zhuǎn)化率越高
（3）若100℃時(shí)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1，200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2，則K1＜K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是據(jù)圖象可知，該可逆反應(yīng)的△H＞0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)試驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或理論
A把鐵片投入濃硫酸無(wú)明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)
B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致紙中的纖維素碳化
C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
D用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫．

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