Question

4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

• A． X、Y、Z形成的化合物不止一種
• B． X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
• C． 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• D． Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量最多，Y為O元素；Z元素的金屬性最強(qiáng)，Z為Na元素；W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則W的電子數(shù)為6+11=17，即W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Cl，
A．X、Y、Z形成的化合物有碳酸鈉、CO、二氧化碳、氧化鈉、過氧化鈉等，故A正確；
B．非金屬性Y＞X，則Y氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C錯誤；
D．Y與Z形成氧化鈉只含離子鍵，形成過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，而Y與W形成的化合物中只含共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、電子數(shù)關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．