Question

1．（1）○Cu+○HNO₃→○Cu（NO₃）₂+○NO↑+○H₂O
①配平該反應(yīng)方程式并將系數(shù)填入方框內(nèi)，標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中元素被氧化，氧化產(chǎn)物是（化學式）；若反應(yīng)中有3.612×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下可以生成氣體升，有克氮元素被還原．
（2）①請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO3）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：□+□→□+□+□+H₂O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是N．
③反應(yīng)中1mol氧化劑得到4（填“得到”或“失去”）mol電子．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中HNO₃→NO，N元素化合價由+5降低為+2，共降低3價，Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，故Cu的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2，Cu（NO₃）₂的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答；
（2）①所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，以此組成一個未配平的化學方程式；
②反應(yīng)物中所含元素化合價升高的物質(zhì)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的被還原；
③根據(jù)化合價變化數(shù)目計算0.5mol氧化劑發(fā)生還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）①反應(yīng)中HNO₃→NO，N元素化合價由+5降低為+2，共降低3價，Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Cu的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2，Cu（NO₃）₂的系數(shù)為3，則結(jié)合原子守恒配平好的方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：3；8；3；2；4；；
②該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，則還原劑為Cu，Cu元素被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，若反應(yīng)中有3.612×10²³個即$\frac{3.612×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下可以生成氣體為0.2mol×22.4L/mol=4.48升，有0.2mol×14g/mol=2.8克氮元素被還原，故答案為：Cu；Cu（NO₃）₂；4.48；2.8；
（2）①所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，
組成一個未配平的化學方程式為：FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O，
故答案為：FeSO₄；HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
②硫酸亞鐵中的二價鐵離子化合價升高，所以硫酸亞鐵被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的元素被還原，反應(yīng)中硝酸中N元素化合價由+5價降低到+1價，被還原；
故答案為：FeSO₄；N；
③反應(yīng)中硝酸中N元素化合價由+5價降低到+1價，則硝酸為氧化劑，并且1mol氧化劑得到4mol電子，
故答案為：得到4．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)化學方程式的書寫，側(cè)重于從化合價分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，從原子守恒確定其他反應(yīng)物或產(chǎn)物，根據(jù)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來配平方程式，根據(jù)方程式進行計算，注意對基本概念的掌握，題目難度中等．