Question

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：

有關混合物反應的計算．

專題：

差量法．

分析：

加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m

2×84g                     62g

m                          10.0g﹣8.45g=1.55g          

m==4.2g，

所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g﹣4.2g=5.8g，

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：=58%．

答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為58%．

點評：

本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計算．