利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題．（提示：乙
醛在一定條件下可被氧化為乙酸）

B是日常生活中常見的無色有特殊香味的有機物，在某些飲品中含有B．
（1）寫出A分子中官能團的名稱
 

（2）寫出化學方程式，并注明反應(yīng)類型：①B與醋酸反應(yīng)：
 
②B→C：
 

（3）可用于檢驗A的試劑是
 
．
考點：有機物的推斷,有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：淀粉在酸性條件下生成生成A為葡萄糖，A轉(zhuǎn)化得到B，B是日常生活中常見的無色有特殊香味的有機物，在某些飲品中含有B，且B系列轉(zhuǎn)化得到醋酸，故B為乙醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，C進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，據(jù)此解答．
解答： 解：淀粉在酸性條件下生成生成A為葡萄糖，A轉(zhuǎn)化得到B，B是日常生活中常見的無色有特殊香味的有機物，在某些飲品中含有B，且B系列轉(zhuǎn)化得到醋酸，故B為乙醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，C進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，
（1）A為葡萄糖，分子中官能團有：醛基、羥基，故答案為：醛基、羥基；
（2）①B與醋酸生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，
②B→C是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；
（3）A為葡萄糖，用于檢驗A的試劑是：新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，故答案為：新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
點評：本題考查有機物推斷，涉及醇、醛、羧酸、糖的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學性質(zhì)一定相似
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C、非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、C12與FeI2溶液反應(yīng)，當以n（C12）：n（FeI2）=1：1時：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
B、向Ba（NO3）2溶液中通入S02氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
C、向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色：2MnO4?+7H2O2+6H+═2 Mn2++6O2↑+10H2O
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合：Ba2++SO42?+H++OH?═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B、Y和W所形成的含氧酸均為強酸
C、X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5：1：4：1的離子化合物
D、上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

某烴 A 蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的53倍，已知烴 A 不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，但能使 KMnO4酸性溶液褪色．氫原子核磁共振譜表明A有2個吸收峰，強度之比為3：2；B只有一個吸收峰． A 可以發(fā)生下圖所示的一系列變化：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（l） 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
G
 
．
（2）H、D 中含氧官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（3）化合物 F 分子中有
 
個碳原子肯定共平面．
（4）寫出反應(yīng)⑦的化學反應(yīng)方程式：
 
．
（5）F 不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號）；
a．氧化反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．消去反應(yīng)     d．加成反應(yīng)
寫出 F 的同分異構(gòu)體，且滿足下列三個條件：a．結(jié)構(gòu)穩(wěn)定  b．與 F 具有相同官能團且屬同類物質(zhì)  c．能發(fā)生消去反應(yīng)． F 的同分異構(gòu)體為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為
 
、
 
、
 
．
（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為
 
．
（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，Q的分子式是
 
．Q在空氣中點燃時，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時的化學方程式為
 
；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72- 還原為Cr3+，氧化產(chǎn)物為常見氣體．相應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型常見化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出下列元素（用元素符號回答）：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D原子的電子排布式
 
．
（3）寫出工業(yè)上由單質(zhì)A制取單質(zhì)D的化學方程式
 
．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置
 
．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序
 
（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大�。ㄓ迷胤柋硎荆�
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
②
HIO4
△
RCHO+R′CHO
C、H、O三種元素組成的有機物A，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（1）A的分子式為
 
．
（2）A有2個不同的含氧官能團，其名稱是
 
．
（3）寫出E→F的反應(yīng)類型：
 
．
（4）寫出C和F的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
、F
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
 
．請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
 
．
（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：
 
；
 
．
（4）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P．下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是
 
．

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