甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、37%B、16%
C、6%D、不能確定
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：
分析：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，根據(jù)氫元素質(zhì)量計算C元素的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)ω（O）=1-ω（C）-ω（H）計算．
解答： 解：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氫元素質(zhì)量分數(shù)為9%，則C元素的質(zhì)量分數(shù)為9%×6=54%，故混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-54%-9%=37%，故選：A．
點評：本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，關鍵是利用個組分的分子式確定C、H的固定組成，難度中等，側(cè)重考查學生的思維能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙炔制取的說法不正確的是                                （　�。�
A、用飽和食鹽水代替水反應是為了控制反應速率
B、此反應需要加熱
C、可用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體
D、反應中不需加碎瓷片作沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子化合物中陽離子半徑最小的是（　�。�
A、KCl
B、NaF
C、HF
D、Cs2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

超導材料是具有零電阻和反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質(zhì)Y2Ba4Cu6Ox，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則x的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HSO3溶液與過量的NaOH溶液混合：NH4++OH-═-NH3?H2O
B、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
C、向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖有機物具有多種官能團，因而能跟多種物質(zhì)反應，但因其分子內(nèi)的羧基與醇羥基、酚羥基間“位阻”較大，故不能發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應，試寫出該有機物發(fā)生下列反應的方程式：
（1）與足量的金屬鈉反應
 

（2）與足量的氫氧化鈉溶液反應
 
_、
（3）與足量的碳酸氫鈉溶液反應
 

（4）與足量的溴水反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關系中正確的是
 
（填序號）
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)是
 
  （填化學式）
（3）若上述關系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)是
 
  （填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體11.2L（標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量為
 
．

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