25 ℃時(shí)，把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+接近于


  1. A.
    1×10-4mol/L
  2. B.
    2×10-10mol/L
  3. C.
    5×10-11mol/L
  4. D.
    1×10-10mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把3mol M和2.5mol N混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知
.
v
(Q)=0.1mol?L-1?min-1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT

                                            藍(lán)色       酒紅色

M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－

MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過(guò)加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)）  ▲  。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲  。

⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)  ▲  ，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  ▲  。

⑶滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍(lán)色      酒紅色
M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過(guò)加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)）  ▲ 。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)  ▲ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  ▲ 。
⑶滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲ 。
⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示25℃時(shí)，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol?L-1鹽酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0 g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g NaOH固體攪拌并使其溶解后�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

 

(1) 燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)__________。

(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng): 2NO2(g) 全品高考網(wǎng)N2O4(g) △H＜O,從上面實(shí)驗(yàn)可知C燒瓶?jī)?nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______；

(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)若起始時(shí)在D燒瓶中充人m g N2O4，此時(shí)測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為1.01×105Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：N2O4(g) 全品高考網(wǎng)2NO2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：__________________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT

                                            藍(lán)色       酒紅色

M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－

MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過(guò)加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)）  ▲  。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲  。

⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)  ▲  ，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  ▲  。

⑶滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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