Question

10．溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的氣體A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（s）+x D（g）；△H＞0，反應過程中容器內A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
• B． 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
• C． 反應至15 min時，改變的條件是升高溫度
• D． 反應在前10 min的平均反應速率：v（D）=0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值．化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此解答；
C．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度；
D．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（D）．

解答 解：A．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$，故錯誤；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故錯誤；
C．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故錯誤；
D．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v（D）=$\frac{3mol/L}{10min}$=0.3mol•L^-1•min^-1，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象及有關計算、化學平衡影響因素、反應速率計算、化學平衡常數(shù)等，難度不大，注意理解外界條件對化學平衡的影響，確定x值是關鍵．