Question

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是（　　）

• A、乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
• B、甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
• C、電池工作時(shí)，鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯
• D、外電路的電流方向是從a到b

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：由2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來(lái)解答．

解答： 解：由2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，
A．b為負(fù)極，則乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，則pH逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的SO₄^2-移向乙燒杯中，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，a為正極，電流由正極流向負(fù)極，即從a流向b，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理及常見(jiàn)的化學(xué)電源，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池工作原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．