利用氮?dú)狻錃庠谝欢l件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨，是一個(gè)重要的化工反應(yīng)．常用來生產(chǎn)液氨和氨水．完成下列填空：
如圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化，E的單位為kJ．請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：△H-生成物能量和-反應(yīng)物能量和=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=反應(yīng)物活化能-生成物活化能；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，據(jù)此解答．
解答： 解：據(jù)反應(yīng)圖象，先求出反應(yīng)焓變，△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能=（E1-E3）KJ/mol，即可寫出熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；虛線部分和實(shí)線相比，只是活化能降低了，反應(yīng)物和生成物能量相等，所以，虛線部分是使用了催化劑時(shí)的能量變化圖線，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；催化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式書寫、催化劑的催化原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是（　�。�
A、分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行
B、利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素
C、可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙
D、PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中含有2.408×1023個(gè)碳碳單鍵
B、100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
C、1mol氨氣與1mol NH4+中所電子數(shù)均為6.02×1024
D、將3.9g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽類的水解原理
①定義：
 
．
②實(shí)質(zhì)：
 
．
③結(jié)果：破壞了
 
的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性．
④水解規(guī)律：
 
．
⑤書寫水解離子方程式的注意事項(xiàng)：
練習(xí)1：下列鹽中哪些能夠發(fā)生水解，寫出其水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性．
1CH3 COONa ②Na2CO3 ③NaCl ④NH4Cl  ⑤Al2（SO4）3 ⑥NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物5.8g，生成6.72L二氧化碳?xì)怏w（標(biāo)況下）、5.4g水．
（1）求該有機(jī)化合物的分子式；
（2）取0.29g該有機(jī)化合物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀1.08g．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）硫酸物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1．若向反應(yīng)后的濾液中滴加5mol?L-1氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)玫阶畲蟪恋頃r(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積是
 
 mL？
（2）當(dāng)硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時(shí)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為
 
 L（S．T．P）
（3）原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為
 
．（請(qǐng)寫出必要的運(yùn)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的NaCl溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）在1000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合溶液的物質(zhì)的量濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol?L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol?L-1，c（H2）=1.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（選填“是”與“否”），此時(shí)v正
 
v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有
 
和
 
的性質(zhì)．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫
 
反應(yīng)．

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