Question

7．在體積固定的密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問(wèn)題：
（1）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中所改變的條件可能是C、E、B（選填下列序號(hào)字母）．
A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?br />（2）C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是t₀～t₁．（填“tx-ty”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溫度、催化劑以及壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析，注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化；
（2）t₁～t₂，t₄～t₅，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的C逐漸減小，C的體積分?jǐn)?shù)逐漸減�。�

解答 解：（1）t₁時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)為升高溫度的變化，故選C；
t₃時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)為加入催化劑的變化，故選E；
t₄時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，應(yīng)為減小壓強(qiáng)的變化，故選B，
故答案為：C；E；B；
（2）t₁～t₂，t₄～t₅，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的C逐漸減小，C的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，故C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是t₀～t₁，
故答案為：t₀～t₁．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．