12．實驗裝置圖完全正確的是（　�。�
A．
測量鈉與乙醇反應生成H2的體積		B．
制取乙烯
C．
蒸餾石油		D．
制取乙酸乙酯

分析 A．用排水法收集氣體，進氣管應短進長出；
B．實驗室制備乙烯，加熱到170℃，溫度計測量反應液的溫度；
C．溫度計位置以及水的進出方向錯誤；
D．缺少濃硫酸，且應防止倒吸．

解答 解：A．用排水法收集氣體，進氣管應短進長出，否則不能測量氣體的體積，故A錯誤；
B．實驗室制備乙烯，加熱到170℃，溫度計測量反應液的溫度，可完成實驗，故B正確；
C．溫度計位置應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水應從下口進，上口出，故C錯誤；
D．反應在濃硫酸催化條件下進行，否則不能生成乙酸乙酯，且導管不能插入液面以下，防止倒吸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的體積測量、氣體的制備、物質的分離、收集等知識點，難度不大，注意把握實驗的嚴密性和合理性的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）取6.32g KMnO4加熱一段時間后，收集到560mL O2（標準狀況下），將剩余固體投入到足量的濃HCl溶液中并加熱，充分反應后固體完全溶解（溶液中Mn元素全部以Mn2+形式存在）并收集到V mL Cl2（標準狀況下）．求V=1120L
（2）銅和鎂的合金4.70克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和224mL的NO氣體（都已經(jīng)折算成標準狀況）．在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為8.51g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請選擇合適選項填空（用字母序號填空）：
A．He  B．Cu   C．H2  D．NaCl　E．KOH   F．H2O
（1）屬于共價化合物的是F；
（2）含共價鍵的單質有C；
（3）只含有離子鍵的化合物有D；
（4）既有離子鍵又有共價鍵的化合物E．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是10NA
C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.8NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共28g，其中碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素和淀粉互為同分異構體
B．油脂發(fā)生皂化反應可生成脂肪酸和丙醇
C．酯類物質是產(chǎn)生水果香味的主要成分
D．糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組同學利用圖1裝置（夾持儀器已省略）制備溴苯，并探究該反應原理．
Ⅰ．制備溴苯
（1）裝置中長導管a的作用是冷凝回流、導出氣體．
（2）本實驗所獲得的溴苯為褐色，是因為溴苯溶解了過量的溴．
Ⅱ．分離提純
已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．同學們設計了如圖2流程：

（3）操作Ⅱ為蒸餾．
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗；流程③的現(xiàn)象為溶液變血紅色（或紅色），流程④的作用是除去溴苯中的溴．
Ⅲ．探究原理
（5）反應結束后，某同學取少量錐形瓶中的液體于試管中，再滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁，從而判斷反應一定生成了HBr．你認為該同學的判斷不合理（填“合理”、“不合理”）．
（6）為探究錐形瓶中溶液的離子，請完成如表探究實驗方案（限選試劑：鎂粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
實驗步驟預期現(xiàn)象結論
1．將錐形瓶中的液體轉入分液漏斗，加足量①四氯化碳，振蕩后分液．分別取少量②上層溶液于試管A、B中
2．向試管A中加入少量③和四氯化碳，振蕩后靜置；溶液分層，下層顯④紅棕（橙紅色也可以）色錐形瓶中液體含大量Br-
3．向試管B中加入⑤鎂粉．有汽泡生成錐形瓶中液體含大量⑥H+
根據(jù)上述結論推斷，制備溴苯的反應屬于取代反應，其反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對反應3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），下列表示的速率最快的是（　�。�
A．vA=0.5 mol•L-1•s-1B．v B=0.5 mol•L-1•s-1
C．vC=0.4 mol•L-1•s-1D．vD=1.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中石棉吸附了潤濕的KI粉末，以除去過量的Cl2，其顏色變化為變紫色．
（3）E裝置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除導氣以外，還起著防止倒吸的作用．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有甲烷的其它氯代產(chǎn)物，從E中分離出鹽酸和其它氯代甲烷的方法是分液．
（5）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示．
X
YZW
其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z：2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（用化學方程式表示）
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（3）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質溶液），該原電池負極的電極反應式為Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（5）已知：CO（g）+H2O（g） $?_{△}^{催化劑}$ H2（g）+CO2（g）．右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
則：該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為75%．

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