9．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol NH 5 中含有5N A 個(gè)NH鍵（N A 表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH 5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
C．NH 5的電子式為：
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2↑

分析 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，分子中存在NH4+和H-，為離子化合物．

解答 解：A．NH5為離子化合物，為NH4H，1molNH5中含有4NA個(gè)N-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NH5中存在NH4+和H-，為離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵共價(jià)鍵，它形成的晶體是離子晶體，故B正確；
C．NH5中存在NH4+和H-，為離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．它與H2O反應(yīng)，H-具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子混合物的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)題給信息判斷化合物的類型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活中有機(jī)化合物隨處可見(jiàn)．以下生活中提到物質(zhì)的主要成分不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．蠶食被中含有的蠶絲B．大豆油、豬油中含有的油脂
C．五谷雜糧中含有的淀粉D．棉質(zhì)衣服中的纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
II．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時(shí)，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH3和CO增大壓強(qiáng)．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
B．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．雙氧水B．四氯化碳C．氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/210/6db25b54.png" style="vertical-align:middle" />D．二氧化碳   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在飽和的氯水中還可以大量存在的離子是（　�。�
A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見(jiàn)單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp3，毎個(gè)白磷分子中有4對(duì)孤對(duì)電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑蚴呛邝[具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導(dǎo)電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镻＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1000℃．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標(biāo)參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來(lái)描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）

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