某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。計算：

（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；

（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

 

【答案】

(1)0.2mol     (2)13g     (3)0.5L

【解析】

試題分析：解：（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，

令參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為xmol，則：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1         1

xmol      0.2mol

故x=0.2，

故參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，

答：參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為13g；

（2）令參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為ymol，則：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1           1

ymol       0.2mol

故y=0.2，

至少需要硫酸溶液的體積為0.5L，

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟南一模）實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO2氣體．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合氣體中的SO2
除去混合氣體中的SO2
．
②裝置D加入的試劑
濃硫酸
濃硫酸
，裝置F加入的試劑
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是
裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
．
④U型管G的作用為
防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗
防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省西雙版納州景洪四中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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