廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料                  

B.回收其中的石墨電極

C.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水的污染

D.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)中,不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是    

A.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

C.氯氣通入硫化鈉溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁

D.化合物SCl2中硫顯正化合價(jià)而氯為負(fù)價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g N2和O2的混合氣體含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))(  )

A.  B.

C.  D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是

A.“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B.太陽(yáng)能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

C.常用的自來(lái)水消毒劑有Cl2和二氧化氯,兩者都含極性鍵

D.“滴水穿石”不涉及化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C。開(kāi)始時(shí)C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2,則下列說(shuō)法中不正確的是

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(B)=3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

①增加反應(yīng)物的量  ②升高溫度  ③縮小反應(yīng)容器的體積  ④加入生成物

A.只有②          B.只有②③         C.只有①②        D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的  意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:

CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(2)某溫度下,10L密閉容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g),發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2 的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L,再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡,平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。則:

①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少?

② 4s時(shí),混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?

③平衡時(shí),H2O (g)的濃度是多少?(要求:寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是(       )                                          

   A.人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

   B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

   C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類(lèi)所利用

 D.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。



(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol/(L·min);

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=________;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去

D.再充入1mol H2

(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)。

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