Question

9．（1）若需準確量取25.00mLKMnO₄溶液，可選用的儀器是B
A．25mL量筒              B．25mL酸式滴定管
C．25mL堿式滴定管        D．有刻度的50mL燒杯
（2）室溫，下列能證明HCOOH是弱電解質的是ABC
A．0.01mol•L^-1的HCOOH的pH為3
B．HCOONa溶液能使酚酞變紅
C．將pH=1的HCOOH溶液稀釋至其體積的100倍時pH約為2.5
D．用稀的HCOOH溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光比較暗
（3）室溫時，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定某未知濃度HCOOH溶液，選用酚酞做指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到剛好中和時各離子的濃度按由大到小的排列順序為c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；若滴定至pH=7時溶液中中c（HCOO^-）=c（Na⁺）（選填“＞、＜或=”）．
（4）在滴定結束時，仰視讀出用去NaOH溶液體積，則測得的c（HCOOH）會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，滴定管精確到0.01，據(jù)此解題；
（2）只要能證明甲酸在水溶液部分電離就能說明甲酸是弱電解質，據(jù)此分析解答；
（3）錐形瓶中盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放甲酸溶液，指示劑應該選用酚酞；剛好中和時溶質為甲酸鈉；pH=7時c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷不當操作對n或V的影響判斷．

解答 解：（1）A．量筒精確到0.1，故A錯誤；
B．滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；
C．高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，應用酸式滴定管，故C錯誤；
D．燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯誤．
故選B．
（2）A．0.01mol•L^-1的HCOOH的pH為3，該溶液中氫離子濃度小于甲酸濃度，說明甲酸部分電離，為弱電解質，故A正確；
B．HCOONa溶液能使酚酞變紅說明溶液呈堿性，顯堿性的原因是鹽中的甲酸根離子水解，證明甲酸是弱酸，故B正確；
C．強酸稀釋至其體積的100倍時pH增加2，pH約為2.5說明為弱酸，故C正確；
D．導電性與離子濃度有關，不能說明部分電離，故D錯誤．
故選ABC；
（3）石蕊變色不明顯，一般不用做中和滴定指示劑、甲基橙變色范圍：3.1～4.4，錐形瓶中應該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放甲酸，二者恰好反應時溶液顯示堿性，應該使用酚酞作為指示劑，剛好中和時溶質為甲酸鈉，甲酸根水解生成甲酸和氫氧根，各離子的濃度按由大到小的排列順序為：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；pH=7時c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），氫離子與氫氧根相等，c（HCOO^-）=c（Na⁺），
故答案為：酚酞；c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；=；
（4）滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會導致NaOH體積偏大，測定溶液濃度變大，故答案為：偏大．

點評 本題考查計量儀器及使用方法、強弱電解質的判斷以及和中和滴定等，注意電解質強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性等都無關；注意滴定終點與反應終點盡量接近，題目難度不大．