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2．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產物
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子
D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色

分析 A．Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價；
B．若Fe2+失去4mol電子，則參加反應得到Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，氧氣不一定處于標況下；
C．過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
D．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，看不到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色．

解答 解：A．Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產物，故A錯誤；
B．若Fe2+失去4mol電子，則參加反應得到Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，氧氣不一定處于標況下，氧氣的體積不一定為22.4L，故B錯誤；
C．過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，Na2O2在反應中得到電子6mol電子，即得到6NA個電子，故C正確；
D．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，反應過程中看不到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子數(shù)的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（　　）
A．坩堝、燒杯B．試管、燃燒匙C．蒸發(fā)皿、平底燒瓶D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．
根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
B．
如圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．
如圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．
如圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1mol N2和4molH2充分反應時放熱一定等于92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D．強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2 Fe3++2 I-═2 Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6 HCl═2 CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2 FeCl3+4 FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中．某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究．
Ⅰ．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．
Ⅱ．實驗驗證：破壞性處理CN-的效果．
化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以測定CN-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加熱
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，請標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）對丁裝置加熱放在步驟3進行的原因是將產生的氯氣及時除去．
（3）丙裝置中的試劑是濃硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量．
（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
C．開始蒸餾時，應該先開冷凝水，再點燃酒精燈；蒸餾完畢，應先撤酒精燈再關冷凝水
D．萃取操作時，應選擇合適的有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1.5molH2含有的氫原子數(shù)為（　�。�
A．1.5B．3C．6.02×1023D．1.806×1024

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