15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①NH3的熔沸點比同族磷、砷元素氫化物熔沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④HF在標(biāo)況下為液態(tài)           
⑤H2O比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②

分析 ①ⅤA族中，N的非金屬性最強，氨氣中分子之間存在氫鍵；
②乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵；
③冰中存在氫鍵，其體積變大；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因為HF分子之間存在氫鍵；
⑤氧的非金屬性強于硫，所以H2O比H2S穩(wěn)定；

解答 解：①因①ⅤA族中，N的非金屬性最強，氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②因乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正確；
③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因為HF分子之間存在氫鍵，故④正確；
⑤氧的非金屬性強于硫，所以H2O比H2S穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序為（用元素符號表示）F＞O＞N．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素OP
電離能/KJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①圖2B中的Sn為正極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）增大．
②圖2C中被腐蝕的金屬是鋅．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料，可以在元素周期表的（　�。�
A．任意位置尋找B．稀有氣體元素中尋找
C．金屬和非金屬的分界線處尋找D．活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（　　）
A．都能夠在空氣中劇烈燃燒
B．都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比較小、熔點比較低的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)．當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全．
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B．NH4NO3中只含有極性共價鍵
C．NaN3受到猛烈撞擊時化學(xué)鍵一定斷裂
D．NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學(xué)健），則反應(yīng)的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a不適用催化劑，b使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C．加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

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同步練習(xí)冊答案